QUIMICA 11-3

nomenclatura de óxidos

un oxido compuesto binario formado por oxigeno y otros elementos existen una gran variedad de óxidos los cuales se presentan los tres principales estados de la materia solido liquido y gaseoso casi todos los elementos forman combinaciones estables con el oxigeno y muchos varios estados de oxidación .

NOMENCLATURA TRADICIONAL

toma en cuenta los estados de oxidación del elemento.

cuando un elemento solo tiene un estado de oxidación se nombra oxido mas el nombre de el elemento

EJEMPLO:

CaO = oxido de calcio
ca tiene como numero de estado de oxidación 2
y oxigeno tiene como numero de estado de oxidación -2

cuando un elemento tiene dos estados de oxidación se nombra oxido mas el elemento y el sufijo oso

por que tomamos el estado de oxidación menor

Bi2O3 = oxido de bismuto

Bi tiene como estado de oxidación 3
y oxigeno tiene como numero de oxidación -2

cuando tomemos el estado de oxidación mayor:

es oxido mas el elemento y el sufijo ico
Bi2O5 = oxido de bismuto

Bi tiene como estado de oxidación 5
y oxigeno -2

cuando un elemento tiene tres estados de oxidación
si se toma el estado de oxidación menor seria así

oxido mas el prefijo ico mas el nombre del elemento y el sufijo oso

EJEMPLO
P2O3= oxido hipofosforoso

p tiene como estado de oxidación 3
y oxigeno -2

si se toma el estado de oxidación intermedio
se pone oxido mas el nombre de el elemento y el sufijo oso

EJEMPLO
PO2= oxido fosforoso
p tiene como estado de oxidación 4
y oxigeno -2

si se toma el estado de oxidación menor
se pone oxido mas el nombre de el elemento y el sufijo ico

EJEMPLO
P2O5= oxido fosforico
p tiene como estado de oxidación 5
y oxigeno -2

cuando tiene cuatro estados de oxidación

si se toma el estado de oxidación menor
se pone oxido mas prefijo hipo mas el nombre de el elemento y el sufijo oso

EJEMPLO
Cl2O= oxido hipocloroso

Cl tiene como estado de oxidación 1
y oxigeno tiene -2

si se toma el estado de oxidación intermedio menor
se pone oxido mas nombre de el elemento y el sufijo oso

EJEMPLO
CL2O3= oxido cloroso

Cl tiene como estado de oxidación 3
y oxigeno tiene -2

si se toma el numero de oxidación intermedio mayor
se pone oxido mas el nombre de el elemento y el sufijo ico

EJEMPLO

Cl2O5= oxido clorico
Cl tiene como numero de oxidación 5
y oxigeno tiene -2

si se toma el estado de oxidación mayor
se pone oxido mas el prefijo per mas el nombre de el elemento mas el sufijo ico

EJEMPLO
Cl2O7= oxido perclorico
Cl tiene como estado de oxidación 7
y oxigeno tiene -2

NOMENCLATURA SISTEMÁTICA

EJEMPLOS

Tiene en cuenta el numero de moléculas de cada elemento
se pone prefijo oxido de mas prefijo y el nombre de el elemento

y el prefijo depende del numero de moléculas que tenga el elemento

mono
di
tri
tetra
penta
sexta
hecta
octa
nona
deca

EJEMPLO

N2O3=trioxido de dinitrogeno
S2O4=tetraoxido de diazufre
Li2O=oxido de dilitio
Se2O4=tetraoxido de diselenio
Al2O3=trioxido de dialuminio

NOMENCLATURA STOCK

EJEMPLOS

esta tiene en cuenta los estados de oxidación de los elementos sin contar el oxigeno
se pone oxido de mas el nombre de el elemento y el estado de oxidación de el elemento

EJEMPLO
CaO= oxido de calcio (II)
por que Ca tiene como estado de oxidación 2

Bi2O5= oxido de bismuto (v)
por que Bi tiene como estado de oxidación 5

ACTIVIDADES DE NOMENCLATURA DE OXIDOS

TEORÍA

NOMENCLATURA DE HIDRACIDOS

TEORIA

Es un ácido que no contiene oxigeno son combinaciones binarias entre hidrógeno entre los halogenos

FORMULACIÓN DE LOS HIDRACIDOS

las formulas de los hidracidos son del siguiente tipo HnX( donde x es el elemento no metálico y n es la valencia de dicho elemento.

la nomenclatura de los hidracidos diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones acidas en el caso del floruro de hidrogeno (acido fluorhidrico) la molecula se suele representar como HF sin embargo realmente la estructura atomica de esta molecula responde a dos atomos de cada elemto H2F2.

EJEMPLO

Hl(aq)Acido yodhidrico

HF(aq) Acido fluoridrico

NOMENCLATURA OXOACIDOS

TEORÍA

TABLA DE LOS AXOACIDOS MAS COMUNES

Los oxoacidos son combinaciones ternarias formadas por hidrógeno un elemento no metal y el oxigeno (en ocasiones puede ser un elemento metálico del grupo del cromo ,magnesio wolframio o el vanadio ya que actúan como no metálicos en alto estado de oxidación.

FORMULACIÓN DE LOS OXACIDOS

La formula general de los oxacidos es HaXbOc donde el hidrógeno actúan con números de oxidación

,el oxigeno actúa con numero de oxidación -2.y el números de oxidación y el numero de oxidación del elemento no metalico se calcula según la siguiente formula:

x = (2c-a)/b

NOMENCLATURA DE LOS OXOACIDOS

Para la nomenclatura de los oxoacidos puede utilizarse la nomenclatura tradicional, nomenclatura de stock asi como la nomenclatura sistematica.

LOS ÁCIDOS

concepto de ácido

Son cuerpos compuestos, formados por átomos de hidrógeno, reemplazables fácilmente por átomos de metal, relativamente agrios, con la aptitud de enrojecer los tonos vegetales azules, y saturar en forma completa, o no los álcalis y los óxidos, con el fin de formar sales. Son corrosivos en contacto con la piel.

Los ácidos pueden dividirse en hidrácidos, que son ácidos formados por la unión de algunos no metales, especialmente los halógenos y los anfígenos con el hidrógeno; y los oxácidos, formados por la unión de los óxidos no metálicos con el agua.

INTRODUCCIÓN

En este blog podremos percibir la importancia de los acidos, su funcionamiento y algunos elementos funcionales para manipularlos en el laboratorio.

PASOS A SEGUIR

° Establecer las semejanzas y diferencias que hay en 3 clases de compuestos químicos.

°Conocer la importancia de las reacciones químicas en relación a la industria y la naturaleza.

MARCO TEÓRICO

INSTRUMENTOS DE LABORATORIO

Erlenmeyer:

Se utiliza para contener líquido y para realizar reacciones químicas. Su forma geométrica reduce las posibles proyecciones de material al exterior, la posible pérdida de material por evaporación y la posibilidad de colocarle un tapón de vidrio esmerilado, por lo que se utiliza bastante en el laboratorio. Suele tener marcas para saber aproximadamente el volumen de líquido. Se puede calentar.

Matraz de fondo redondo:

Este tipo de matraz se utiliza para realizar reacciones inclusive en caliente. Su fondo esférico favorece la concentración de los reactivos, no se puede apoyar en una superficie plana, por lo que se utiliza un soporte.

Matraz de destilación:

Está especialmente diseñado para la realización de procesos donde se desprenden sustancias gaseosas que posteriormente se quieren condensar. El tubo lateral conduce el gas resultante a un sistema de refrigeración que hace que se condense. Se puede calentar.

Tubos de ensayo:

Se emplean para la experimentación en pequeñas escalas, para probar la reacción o simplemente para contener pequeñas muestras líquidas. Se puede calentar.

Kitasato con Büchner:

Se utiliza para filtrar al vacío. Tiene conectado un filtro tipo Büchner de porcelana en su boca superior que cierra herméticamente y se le suele conectar una bomba de vacío.

Vaso de precipitados:

Vaso cilíndrico de fondo plano que tiene múltiples aplicaciones, por lo que se utiliza continuamente en el laboratorio. Puede estar graduado. Se puede calentar. Su precisión de medida es baja.

Mechero tipo bunsen:

Es el mechero de gas utilizado normalmente en el laboratorio. Tiene una entrada de aire que regula la llama. Puede estar conectado a una red de gas o simplemente a una bombona de butano.

Rejilla metálica con amianto:

Está constituida por una malla con tela metálica que lleva intercalada en su parte central un disco de amianto. Sirve para dispersar la llama y para proteger los recipientes de vidrio.

Pinzas de madera:

Se utilizan para sujetar tubos de ensayo que han de calentarse directamente en la llama.

Capsulas de porcelana:

Se utiliza para calentar el crisol directamente en la llama. Va apoyado sobre un arco metálico.

Pinzas:

Está la de bureta que va encajada directamente sobre el soporte, las de crisol sirven para extraerlo de la mufla y también las que sirven para coger los tubos de ensayo.

Nuez:

Dispositivo metálico que permite fijar pinzas, aros, etc. a los soportes metálicos.

Escobillas:

Alambre que en uno de sus extremos está recubierto de pelos para lavar los instrumentos del laboratorio.

Desecador:

Recipiente de vidrio que se utiliza para retirar la humedad de las sustancias. Su tapa es de vidrio esmerilado para que el cierre sea hermético. Contiene en el fondo un agente deshidratante.

Balanza:

Aparato que sirve para comparar la masa de dos cuerpos, uno de ellos patrón, dado por las pesas de la misma, y el otro, el cuerpo cuya masa se desea medir. Hay otro tipo de balanza que no dispone de pesas sueltas, sino que contiene unas pesas fijadas a unos rieles que les permiten moverse a lo largo de ellos. Su precisión suele llegar hasta el centigramo.

Mortero:

Se emplea para pulverizar sólidos. Puede estar hecho de diferentes materiales. Consta de un recipiente y una varilla para machacar el material.

Gradilla:

Se utiliza para la colocación de los tubos de ensayo. Ya que estos no pueden apoyarse sobre una superficie plana.

Embudo Gibson:

También llamado embudo de llave o de decantación, está hecho de vidrio y su utilidad es variada: adición de goteo, decantación… Consta de una llave en el cuello del embudo para poder cortar el paso del líquido.

Tapones:

Los tapones que se manejan en el laboratorio pueden ser de caucho, corcho o vidrio. A los de vidrio se les pone una capa de silicona o bien es de vidrio esmerilado, que hace que se cierre herméticamente.

Espátulas:

Son útiles de laboratorio que se emplean para trasvasar sustancias sólidas.

Soportes:

Constituidos por una varilla vertical enganchada a un extremo de una plancha horizontal que se utiliza como base. Sirven para sostener cualquier material con ayuda de pinzas o de una nuez.

Embudo cónico:

Embudo fino que puede ser de vidrio o de plástico y que también se utiliza para filtrar con papel de filtro.

Refrigerantes:

Son aparatos destinados a condensar los vapores procedentes de la destilación. Consta de dos circuitos separados. La entrada del agua se efectúa por la parte inferior y su salida por la superior. Los de tubo recto (izquierda) se colocan inclinados. Si se necesita una mayor refrigeración se utiliza el de bolas (centro) o el serpentín (derecha).